Trả lời:

*Xét phản ứng của P với HNO₃ đặc nóng:

P + 5HNO_{3 đặc} → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)

_{Theo PTHH (1) ta có: n}_NO2 = 5.n_P

\[ \to \frac{{\left( {m + 55,72} \right)}}{{46}} = 5.\frac{m}{{31}}\]

Giải phương trình trên ta được m = 8,68 gam

→ n_P = 8,68 : 31 = 0,28 mol

* Đốt P sau đó cho sản phẩm tác dụng với dung dịch NaOH

Bảo toàn nguyên tố P ta có: n_H3PO4 = n_P = 0,28 mol

Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 4,68m = 40,6224 gam chất tan

- Trường hợp 1: 4,68m gam chất tan chứa H₃PO₄ dư và NaH₂PO₄.

Khi đó ta có: n_NaH2PO4 = 0,48x (mol), n_{H3PO4 dư} = 0,28 – 0,48x (mol)

Suy ra m_{chất tan} = 120 . 0,48x + 98. (0,28-0,48x) = 4,68m = 40,6224 gam

→ x = 1,248 loại vì khi đó n_{H3PO4 dư} bị âm.

- Trường hợp 2: 4,68m chất tan chứa Na₃PO₄ và NaOH dư.

Khi đó: n_Na3PO4 = 0,28 mol

→ m_Na3PO4 = 0,28 . 164 = 45,92 (g) >40,6224 gam nên loại.

-Trường hợp 3: 4,68m gam chất tan chỉ chứa muối.

Khi đó cả H₃PO₄ và NaOH đều phản ứng hết.

Ta có: n_H2O = n_NaOH = 0,48x mol

Bảo toàn khối lượng ta có: m_H3PO4 + m_NaOH = m_{chất tan} + m_H2O

→ 0,28.98 + 0,48x.40 = 40,6224 + 18.0,48x

→ x = 1,248 (M)

Giá trị của x gần nhất với 1,25M.

Đáp án cần chọn là: A

Khoáng vật chính của P trong tự nhiên là