Đáp án A

0,26 mol X + dd MOH 20% 80,6 g (Y, Z) + 129,48 g H₂O

Y + O2→ CO2 + H2O + M2CO3 2,08mol 1,69mol 0,91mol 13,78g

® m_Y = 13,78 + 0,91.18 + 44.1,69 – 32.2,08 = 37,96 gam ® m_Z = 80,6 – 37,96 = 42,64 gam

+ Vì đốt cháy Z₁ tạo CO₂, H₂O với số mol bằng nhau

® Z₁ là axit cacboxylic no, đơn chức => n_Z = n_HCl = 0,52 mol

® M_Z = 42,640,52 = 82 => muối Z là CH₃COONa

n_NaOH =2.13,78106+0,52=0,78 mol => m_NaOH= 31,2 gam

® m_{dd NaOH} = 156 gam =>mH2Otrong dd NaOH = 156 – 31,2 = 124,8 gam

® Khối lượng H₂O do X tạo ra = 129,48 – 124,8 = 4,68 gam (0,26 mol

+ Bảo toàn khối lượng => m_X = 80,6 + 129,48 – 156 = 54,08 gam ® M_X = 54,08 : 0,26 = 208.

+ Bảo toàn nguyên tố:

® Trong X: n_C = 1,69 + 0,52.2 + 0,13 = 2,86

n_H = 3.0,52 + 2.0,91 + 0,26.2 – 0,78 = 3,12

n_O = 54,08−12.2,86−3,1216=1,04

® Trong X thì n_C : n_H: n_O = 2,86 : 3,12 : 1,04 = 11 : 12 : 4

® CTĐGN của X là C₁₁H₁₂O₄.

Vì M_X = 208 ® CTPT của X là C₁₁H₁₂O₄

Vì C₁₁H₁₂O₄ + 3NaOH → 2CH₃COONa + Y + H₂O

Mol 0,26 0,78 0,52 0,26

® CTPT của Y là C₇H₇O₂Na

Theo tỉ lệ mol trên ® CTCT của X là CH₃COOC₆H₄CH₂OOCCH₃

(3 đp: o, m, p)

Vì Y là HOCH₂C₆H₄ONa → Y₁ là HOCH₂C₆H₄OH (3 đp: o, m, p)

+ Vì Y₁ tác dụng với dd Brom dư theo tỉ lệ mol 1:3

® Y₁ là m - HOCH₂C₆H₄OH ® CTCT của X là m - CH₃COOC₆H₄CH₂OOCCH₃

Khi để các cặp kim loại dưới đây ngoài không khí ẩm, trường hợp nào Fe bị mòn: A. Al – Fe B. Cr – Fe C. Cu – Fe D. Zn – Fe