Phương trình hoá học: C₂H₄+ Br₂ → C₂H₄Br₂

Ban đầu: 0,2 0,15 (mol)

Phản ứng: 0,15 0,15 0,15 (mol)

Sau PƯ: 0,05 0 0,15 (mol)

- Số mol của C₂H₄ phản ứng:

$n_{C_{2} H_{4}} = V_{C_{2} H_{4}}$ : 24,79 = 4,958 : 24,79 = 0,2 (mol)

- Số mol của Br₂ phản ứng: $n_{B r_{2}} = C_{M} \times V_{B r_{2}} = 0, 3 \times 0, 5 = 0, 15$ (mol)

a) C₂H₄dư sau phản ứng,

Khối lượng ethylene dư: $n_{C_{2} H_{4} d u} = n_{C_{2} H_{4}} \times M_{C_{2} H_{4}}$ = 0,05 × 28 = 1,4 (gam)

b) Khối lượng sản phẩm sau phản ứng:

$m_{C_{2} H_{4} B r_{2}} = n_{C_{2} H_{4} B r_{2}} \times M_{C_{2} H_{4} B r_{2}}$ = 0,15 × 188 = 28,2(gam)

b) Thể tích khí C₂H₄ đã phản ứng:

$V_{C_{2} H_{4}} = n_{C_{2} H_{4}} \times$ 24,79 = 0,3 × 24,79 = 7,437 (L)

c) Phương trình hoá học: C₂H₄ + 3O₂ $\overset{t^{o} C}{\to}$ 2CO₂ + 2H₂O

0,2 0,6

- Thể tích khí O₂ phản ứng: $V_{O_{2}} = n_{O_{2}}$ × 24,79 = 0,6 × 24,79 = 14,874 (L).

- Thể tích không khí cần dùng: $V_{K K} = 5 \times V_{O_{2}}$ = 5 × 14,874 = 74,37 (L).

Khi chế biến dầu mỏ để tăng thêm lượng xăng người ta dùng phương pháp