Trong X có : n_Fe3O4 = 0,03 mol ; n_CuO = 0,02 mol

Khi phản ứng với HCl vừa đủ thì trong dung dịch có :

0,02 mol Cu²⁺ ; 0,03 mol Fe²⁺ ; 0,06 mol Fe³⁺ ; 0,28 mol Cl^- .

Khi điện phân :

+/ Anot : 2Cl^- → Cl₂ + 2e

+/ Catot : Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺ (1)

Cu²⁺ + 2e → Cu (2)

Fe²⁺ + 2e → Fe (3)

Nếu dung dịch chỉ giảm khối lượng vì Cl₂ bay ra , chỉ xảy ra (1) ở Catot

=> n_{e trao đổi} = 0,06 mol => m_Cl2 = 2.13g < 11,18g =>Loại

Nếu (10 và (20 xảy ra vừa đủ => n_{e trao đổi} = 0,1 mol

=> m_giảm = m_Cl2 + m_Cu = 4,83g < 11,18 =>Loại

Vậy xảy ra cả (1) ; (2) ; (3)

Đặt n_{Fe2+ phản ứng} = a mol

=> n_{e trao đổi} = (0,1 + 2a) mol => n_Cl2 = (0,05 + a) mol

=>m_Giảm = 0,02.64 + 56a + 71.(0,05 + a) = 11,18

=> a = 0,05 mol

=>n_{Fe2+ dư} = 0,03 + 0,06 – 0,05 = 0,04 mol

Khi phản ứng với KMnO₄ tạo MnSO₄ ; Fe²⁺ bị OXH thành Fe³⁺

Bảo toàn e : n_Fe2+ = 5n_KMnO4 => 0,04 = 5.0,1V

=>V = 0,08 l = 80 ml

=>B

Hợp chất C6H5NHC2H5 có tên thay thế là A. N- Etylbenzenamin