Hỗn hợp X gồm Na và Ba trong đó Na chiếm 14,375% về khối lượng

Đáp án  C

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Đặt n_Ba = x mol; n_Na = y mol → m_{hỗn hợp} = 137x + 23y

 →%mNa=23y137x+23y.100%=14,375%

nH2= x+ ½ y =1,344/22,4 = 0,06mol ; nOH-= 2.nH2= 0,12 mol; nCO2= 0,09 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,04 mol; y = 0,04 mol

ta thấy : T=nOH-nCO2=0,120,09=1,333 → CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

a          a         a mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

b         2b            b mol

Có nCO2= a+ b = 0,09 mol;

nOH-= a+ 2b = 0,12 suy ra a = 0,06 mol; b = 0,03 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,04     0,03 mol   0,03 mol

mBaCO3= 0,03. 197 = 5,91(gam)