Hỗn hợp X gồm Al và Mg. Hòa tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp X

26/51

Hỗn hợp X gồm Al và Mg. Hòa tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp X bằng dung dịch HNO₃ loãng , dư thu được dung dịch Y và 1,344 lit hỗn hợp khí Y (dktc) gồm 2 khí N₂O ; N₂. Tỷ khối của hỗn hợp Y so với H₂ là 18. Cô cạn dung dịch X cẩn thận thu được 117,9g chất rắn khan. Số mol khí O₂ cần để oxi hóa hết 7,65g X là :

0,3750

0,1875

0,1350

0,1870

Giải thích

Đáp án : B

n_Y = 0,06 mol . M_Y = d_/H2.M_H2 = 36

Áp dụng qui tắc đường chéo : n_N2O = n_N2 = 0,03 mol

Giả sử trong muối có NH₄NO₃ với x mol

=> n_{NO3 trong muối KL} = 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3 = 0,54 + 8x (mol)

=> m_muối = 117,9g = 15,3 + 62.( 0,54 + 8x) + 80x => x = 0,12 mol

=> n_{e KL} = n_{NO3 muối KL} = 1,5 mol

Trong 7,65g X có n_{e KL} = ½ . 1,5 = 0,75 mol

Bảo toàn e : n_{e KL} = 4n_O2 => n_O2 = 0,1875 mol