Hỗn hợp X gồm Al và Fe. Cho 13,2 gam X vào 500 ml dung dịch HCl a mol/lít

Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x và y mol (x, y >0)

Ta có: 27x+56y=13,2                                          (1)

2Al + 6HCl→2AlCl3+ 3H2x                             3x                        32x   mol

Fe + 2HCl→FeCl2+ H2y          2y                                                           y    mol

Theo bài ra ta có:3x2 + y = 0,48                                        (2)

Từ (1) và (2)

nHCl phan ung= 3x + 2y = 3.0,24 + 2.0,12 = 0,96(mol)nHCl ban dau = 0,96 + 0,25.0,96 = 1,2(mol) = 0,5a ⇒ a = 2,4

Al + 3AgNO3→AlNO33+ 3Ag0,2c3 ←   0,2c  ←0,2c  mol

Gỉa sử Al hết ⇒ m_Ag = 3.0,24.108=77,6gam > 57,6gam

⇒AgNO₃ hết

Vì Y + HCl dư thu được 0,06 mol H₂ ⇒ Fe dư, Al hết.

2Al      +           3CuNO32      →     2AlNO33+ 3Cu0,24  − 0,2c3        0,2a−0,06                                          0,2a−0,06  mol

Fe + CuNO32→FeNO32+ Cu0,06              0,06                               0,06    mol

Y gồm Ag, Cu, Fe dư

Fe + 2HCl→FeCl2+ H20,06                               0,06   mol

Theo đề bài ta có:

0,2c.108+0,2a.64+0,06.56=57,60,24−0,2c3 =23 (0,2a−0,06)hay12,8b+21,6c=54,240,4a+0,2c=0,84⇒b=1,2c=1,8

Vậy a=2,4, b=1,2; c=1,8.