Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FexOy, Fe. Hoà tan hết 29,2 gam X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO3,

39/40

Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS₂, Fe_xO_y, Fe. Hoà tan hết 29,2 gam X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO₃, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 38,7 gam hỗn hợp khí Z gồm NO và NO₂(không có sản phẩm khử nào khác của NO). Cô cạn dung dịch Y thì thu được 77,98 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác, khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 83,92 gam chất rắn khan. Dung dịch Y hòa tan được hết m gam Cu tạo khí NO duy nhất. Giá trị của m là

11,2

0,72

23,12

11,92

Giải thích

Chọn D.

Đặt nHNO3pư =x→nH2O=x2.

Bảo toàn khối lượng:

29,2+63x=77,98+38,7+18x2→x=1,62

Quy đổi hỗn hợp thành Fea mol,Sb mol và Oc mol

→56a+32b+16c=29,21

m rắn =160a2+233b=83,922

Phần muối chứa Fe3+a,SO42−b→NO3−3a−2b

m muối =56a+96b+623a−2b=77,98 3

Giải hệ được:

a=0,35

b=0,24

c=0,12

nH+dư =1,65−1,62=0,03→nNO=0,0075

Bảo toàn electron: 2nCu=nFe3++3nNO

→nCu=0,18625

→mCu=11,92