Hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và N2, tỉ khối của X so với H2 là 19.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Do dd Z + CaCl₂ dư tạo CaCO₃ ⟹ trong dd Z có chứa ion CO₃^2- ⟹ n_CO3^2-_{(dd Z)} = n_CaCO3.

XCOCO2N2+NaOHNa2CO3→dd.ZNa+BT:NaCO32−HCO3−BT:C

BTĐT cho dd Z: n_Na⁺ = 2n_CO3^2- + n_HCO3^- ⟹ giá trị của x.

Nhận thấy CO và N₂ đều có cùng PTK là 28 nên ta coi như chúng là khí A (a mol).

Từ khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X suy ra giá trị của a ⟹ giá trị m.

Giải chi tiết:

Do dd Z + CaCl₂ dư tạo CaCO₃ ⟹ trong dd Z có chứa ion CO₃^2-

⟹ n_CO3^2-_{(dd Z)} = n_CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol.

XCOCO2:xN2+NaOH:0,2Na2CO3:0,15→dd.ZNa+:0,5BT:NaCO32−:0,1HCO3−:x+0,05BT:C

BTĐT cho dd Z: n_Na⁺ = 2n_CO3^2- + n_HCO3^- ⟹ 0,5 = 2.0,1 + x + 0,05 ⟹ x = 0,25.

Nhận thấy CO và N₂ đều có cùng PTK là 28 nên ta coi như chúng là khí A.

XCO2:0,25A:a→M¯X=0,25.44+28a0,25+a=38→a=0,15

⟹ m_X = 28a + 0,25.44 = 15,2 gam.