Hỗn hợp hiđrocacbon X và O2có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua H2SO4đặc thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2là 19. X là

Gọi công thức phân tử của X có dạng CxHy(y ≤ 2x + 2)

Giả sử nX= 1 mol và nO2= 10 mol

Y qua dung dịch H2SO4đặc thu được hỗn hợp khí Z =>Z gồm CO2và O2dư

Gọi nCO2= a mol; nO2 dư= b mol

\[{\bar M_Z} = \frac{{44a + 32b}}{{a + b}} = 19.2\,\, = >\,\,a = b\]

nO2 phản ứng= nO2 ban đầu– nO2 dư = 10 – a mol

Bảo toàn nguyên tố O: 2.nO2 phản ứng= 2.nCO2+ nH2O =>nH2O= 2.(10 – a) – 2a = 20 – 4a

Bảo toàn nguyên tố H: nH (trong X)= 2.nH2O=>y = 40 – 8a

Bảo toàn nguyên tố C: nC= nCO2=>x = a

Vì y ≤ 2x + 2 =>40 – 8a ≤ 2a + 2 =>a ≥ 3,8

Dựa vào 4 đáp án =>a = 4, CTPT của X là C4H8

Đáp án cần chọn là: D