Hỗn hợp E gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3 và FeS2. Nung 26,24 gam E trong bình kín chứa 0,3 mol O2 thu được chất rắn X (chỉ gồm Fe và các oxit) và 0,2 mol khí SO2. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl nồng
Giải thích
X còn Fe dư nên O2 đã phản ứng hết.
Bảo toàn khối lượng → mX = 23,04
nH+ dư = 4nNO = 0,04
Y chứa Fe2+ (a), Fe3+ (b), H+ (0,04) và Cl- (2a + 3b + 0,04)
Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg
→ nAg = a – 0,03
→ m↓ = 143,5(2a + 3b + 0,04) + 108(a – 0,03) = 136 (1)
nH2O = nO(X) = c → 56(a + b) + 16c = 23,04 (2)
Bảo toàn H: nHCl = 2nH2O + 2nH2 + nH+ dư = 2c + 0,24
Bảo toàn Cl → 2a + 3b + 0,04 = 2c + 0,24 (3)
(1)(2)(3) → a = 0,12; b = 0,2; c = 0,32
mddY = mX + mddHCl – mH2 = 462,84
→ C%FeCl2 = 127a/462,84 = 3,29%
Chọn B