Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol

X và Y lần lượt có dạng CnH2n−2O2và CmH2m−4O4 (n≥3;m≥4).

Ta có: nCO2− nH2O= k − 1.nhop chat (với k là độ bất bão hòa của hợp chất hữu cơ).

Áp dụng: nCO2− nH2O= n_x + 2n_Y = nCOO⇒nCOO= 0,11mol.

mE= mC+ mH+ m0= 0,43.12 + 0,32.2 + 0,11. 2. 16 = 9,32(g).

→Thí nghiệm 2 dùng gấp thí nghiệm 1 là 46,69,32= 5 lần.

→nCOOthi nghiem 2 = 0,11 . 5 = 0,55 mol <nNaOH = 0,6 mol  NaOH dư.

 nH2O ban dau= 176(g). Đặt n_x = x; ny= y  x+ 2y = 0,55 mol.

∑mH2O/Z = 176 + 18 X 2y = (176 + 36y) (g); M_T = 32  T là với số mol là x.

→mbinhtăng = 188,85(g) = 176 + 36y + 32x - 0,275.2

Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,15 mol.

Đặt số C của X và Y là a và b (a > 4; b > 4)  0,25a + 0,15b = 0,43. 5

Giải phương trình nghiệm nguyên có: a = 5; b = 6.

 Y là C₆H₈0₄ ⇒%mY=0,15.14446,6.100%= 46,35%.

Chọn đáp án D.