Hỗn hợp A gồm Mg và kim loại R. Hòa tan hết 12,0 gam A trong dung dịch

Gọi hóa trị của kim loại R là n (n = 1, 2, 3), số mol của Mg và R lần lượt là a, b (mol)

nH2=6,7222,4=0,3(mol)

Mg + 2HCl  → MgCl2+ H2a                                          a   mol

2R + 2nHCl→ 2RCln+ nH2b                                      nb2  mol

Mg + Cl2→MgCl2a                                                 a

2R + nCl2→2RClnb                                    b

Theo đề bài ta có: 24a + Rb = 12        (1)

A+ nb2 = 0,3 hay 2a+nb=0,6          (2)

Từ (1) và (2) ta có: 95a + (R+35,5n)b = m_muối = 33,3g< 38,625g

Þ R là kim loại có hóa trị thay đổi

Gọi hóa trị của R lần lượt là x và y trong các phản ứng (1≤x≤y≤3)

Mg + 2HCl→ MgCl2+ H2a                                        a  mol

2R + 2xHCl→ 2RClx+ xH2b                                          xb2  mol

Mg + Cl2→MgCl2a                           a   mol

2R + yCl2→2RClyb                      yb2                          b     mol

Khi đó ta có:mCl2 = 38,625−12 = 26,625g

 ⇒nCl2=26,62571=0,375(mol)

Ta có hệ         24a + Rb = 12                                 2a + xb = 0,6          a  +  yb2  =  0,375

Với x=2, y=3 ta có                                    

⇒a + b = 0,32a + 3b = 0,375⇒a=0,15b=0,15 (mol)

m_R=12 - 0,15.24 = 8,4g

(g⇒MR=8,40,15=56/mol)

Vậy R là Fe