Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó, kết tủa tan dần đến hết, dung dịch từ màu xanh nhạt chuyển sang màu xanh lam.

Giải thích:

- Thêm vài giọt dung dịch ammonia (NH₃) có môi trường kiềm.

NH₃ + H₂O ⟶ + OH⁻

Khi đó ion OH⁻ thay thế phối tử H₂O trong [Cu(OH₂)₆]²⁺(aq) tạo kết tủa [Cu(OH)₂(OH₂)₄] có màu xanh nhạt.

- Khi lượng [Cu(OH₂)₆]²⁺(aq) hết, kết tủa [Cu(OH)₂(OH₂)₄] đạt đến cực đại. NH₃ dư tiếp tục thay thế phối tử OH⁻ và H₂O trong [Cu(OH)₂(OH₂)₄] làm cho kết tủa tan dần và hình thành phức chất [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂]²⁺(aq) có màu xanh lam.

Phương trình hóa học:

[Cu(OH₂)₆]²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) ⟶ [Cu(OH)₂(OH₂)₄](s) + 2H₂O(l)

[Cu(OH)₂(OH₂)₄](s) + 4NH₃(aq) ⟶ [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂]²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + 2H₂O(l

Hoàn thành phản ứng dưới đây: NiCl2(s) + ? ⟶ [Ni(OH2)6]2+(aq) + ?