Hòa tan một oxide kim loại X hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, ta thu được dung dịch muối có nồng độ 11,76%. X là kim loại nào sau đây?

Đáp án đúng là: D

Công thức oxide kim loại X là XO.

Giả sử có 1 mol XO

$\begin{array}{l}\begin{array}{l}\mathrm{XO} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to {\mathrm{XSO}}_4 +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 1\mathrm{mol} \to 1\mathrm{mol} 1\mathrm{mol}\end{array}\\ {\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 } =98.1=98\mathrm{gam}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 }= \frac{98.100}{10}=980\left(\mathrm{g}\right)\end{array}$

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_{dd sau phản ứng} = \[{m_{dd{\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;}} + {\rm{ }}{m_{XO\;}} = {\rm{ }}980{\rm{ }} + (X + 16).1 = 980 + X + 16{\rm{ (}}g)\]

\[ \Rightarrow C{\% _{dd{\rm{ }}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{(X + 96).1}}{{980 + X + 16}}.100\% = 11,76\% \Rightarrow X = 24(Mg).\]