Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch

13/13

Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂(ở điều kiện tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam muối Y duy nhất. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được (m+4,8) gam chất rắn Z. Hòa tan Z trong dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ thì thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được 56,2 gam muối U duy nhất. Xác định kim loại R, công thức hóa học của các muối Y và U.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

nH2= 0,2mol

2R + 2nHCl→ 2RCln + nH20,4 n 0,4 0,4n 0,2 mol

- Nếu B là muối khan:

MRCln= MR+35,5n=39,80,4n=99,5ng/mol

Suy ra: M_R = 64n (g/mol)

Với mọi n, không có trường hợp thỏa mãn. Vậy B là muối ngậm nước.

Đặt công thức muối ngậm nước là RCl_n.xH₂O

Có: nRCln.xH2O=nRCln=0,4nmol

Vậy M_R + 35,5n + 18x = 99,5n

Hay M_R = 64n – 18x (1)

Chất rắn D là oxit của R và giả sử D có công thức: R₂O_y

Có sơ đồ phản ứng:

2R →2RCln → 2ROHn →R2Oy

Bảo toàn nguyên tố R:

nR2Oy=12nRCln=12.0,4n=0,2n(mol)

⇒mR2Oy=2MR+16y.0,2n=m+4,8

⇒yn=32. Chọn y = 3; n = 2

Từ (1) có M_R = 128 – 18x

Mà M_R > 0 nên x < 7,1

Chỉ có x = 4, M_R = 56 (thỏa mãn) vậy R là Fe

B là FeCl₂.4H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Fe

nFe2O3=12nFe=12nH2=0,1 mol

Fe2O3 + 3H2SO4 →Fe2SO43 + 3H2O 0,1−−−−−−−−−−−−−−0,1

G có dạng Fe₂(SO₄)₃.qH₂O

⇒nFe2(SO4)3.qH2O=nFe2(SO4)3

Vậy MFe2(SO4)3.qH2O=56,20,1=562

Suy ra q = 9. Thỏa mãn

Vậy G là Fe₂(SO₄)₃.9H₂O