Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X chứa Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam

Đáp án C

nNO2=0,07 mol; nNaOH=0,4 mol; nFe2O3=0,061 mol

Ta có quá trình: Fe3O4FeS2→HNO3Dd→NaOH⏟0,4 molFeOH3→t°Fe2O3⏟0,061 molNO2⏟0,07 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe: nFeOH3=2nFe2O3=0,122mol

Nhận xét: nNaOH  phaûn  öùng  vôùi  Fe3+=3nFeOH3=3.0,122=0,366 mol<nNaOH duøng=0,4 mol

→ Dung dịch sau phản ứng có H⁺: nH+=0,4−0,366=0,034 mol

Gọi số mol Fe₃O₄ và FeS₂ trong X lần lượt là x và y mol.

Quá trình cho nhận electron trong phản ứng của X với dung dịch HNO₃:

                   3Fe+8/3→3Fe+3+1e            N+5+1e→N+4

                   FeS2→Fe3++2S+6+15e

Bảo toàn electron: x+15y=0,07      (*)

Bảo toàn nguyên tố Fe: 3nFe3O4+nFeS2=2nFe2O3→3x+y=0,122          (**)

Từ (*) và (**) suy ra: x=0,04; y=0,002

Dung dịch Y sau phản ứng gồm Fe³⁺ (0,122 mol); SO42− (0,004 mol); H⁺ (0,034 mol) và NO3−.

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y: nNO3−=0,122.3+0,034−0,004.2=0,392 mol

→∑nHNO3=nNO3−+nNO2=0,392+0,07=0,462 mol

Nồng độ phần trăm của dung dịch HNO₃ ban đầu: C%=0,462.6363.100%=46,2%