Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 bằng dung

Chọn đáp án A.

Gọi a, b và c lần lượt là số mol của Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂.

Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,035 mol) và H₂ (0,015 mol).

Xét dung dịch Y ta có:nNH4+=nHCl+nHNO3−4nNO−2nH2−2nO(trong X)10=0,039−0,8b

Hỗn hợp rắn gồm MgO (a mol) và Fe₂O₃ (1,5b + 0,5c) mol. Từ dữ kiện đề bài ta có hệ sau:

24nMg+232nFe3O4+180nFe(NO3)2=mX40nMgO+160nFe2O3=mr→BT: N2nFe(NO3)2=nHNO3−nNH4+−nNO→24a+232b+180c=8,6640a+160(1,5b+0,5c)=10,40,8b+2c=0,034⇒a=0,2b=0,005c=0,015

→nNH4+=0,035 mol. Khi cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch với AgNO₃ thì:

→BT: enAg=2nMg+nFe3O4+nFe(NO3)2−3nNO−2nH2−10nNH4+=0,005 mol

nAgCl=nHCl=0,52 mol⇒m↓=mAg+mAgCl=75,16 (g)