Hòa tan hoàn toàn 7,98g hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch chứa a mol

9/25

Hòa tan hoàn toàn 7,98g hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch chứa a mol H₂SO₄, sau khi kết thúc phản ứng thu được 8,96 lit khí H₂ và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, sự phụ thuộc số mol kết tủa và thể tích dung dịch NaOH 1M được cho như trong đồ thị sau :

Giá trị của a là :

0,42

0,44

0,48

0,45

Giải thích

Giải thích:

Sau 1 thời gian thêm NaOH thì mới có kết tủa => H⁺ dư

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2 = 0,8 mol

Và : m_Mg + m_Al = 7,98g

=> n_Mg = 0,13 ; n_Al = 0,18 mol

Tại thời điểm n_{kết tủa} = 0,24 mol thì kết tủa đang tan dần

=> n_{kết tủa} = n_Mg(OH)2 + [4n_Al3+ - (n_OH - n_H+ - 2n_Mg(OH)2) ]

=> 0,24 = 0,13 + [4.0,18 – (1,03 – n_H+ - 2.0,13)]

=> n_H+ = 0,16 mol

=> a = ½ . 0,16 + n_H2 = 0,48

Đáp án C