Hòa tan hoàn toàn 31,8 gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị I bằng lượng

a)Hấp thụ CO₂ vào dd KOH có thể có các phản ứng:

CO2+ KOH→KHCO3                1CO2+ 2 KOH→ K2CO3+ H2O   2

Muối tạo ra có thể là KHCO₃ hoặc K₂CO₃ hoặc cả KHCO₃ và K₂CO₃

+ Nếu chỉ tạo KHCO₃

 n_{KOH phản ứng}  =nKHCO3=37,6100=0,376 < n_{KOH ban đầu} = 0,5 mol (Vô lý)

+ Nếu chỉ tạo muối K₂CO₃

n_KOH phản ứng =2nK2CO3=37,6138= 0,5449 > n_{KOH ban đầu} = 0,5 mol (Vô lý)

Vậy có cả 2 muối KHCO₃ và K₂CO₃ được tạo ra, cả KOH và CO₂ hết.

Gọi số mol của 2 muối KHCO₃ và K₂CO₃ tương ứng là x, y mol(x,y >0)

Theo (1), (2) nKOH= x+2y = 0,5 I

m _muối = 100x +138 y = 37,6 II

Giải hệ phương trình được: x = 0,1; y = 0,2.

Bảo toàn nguyên tố C, có số mol CO₂ = 0,1+ 0,2 = 0,3 mol

Đặt công thức muối là M₂CO₃.

M2CO3+ 2HCl →2MCl + H2O + CO2  3

Theo (3) n_HCl = 2n_CO2 = 0,3.2 = 0,6 mol.

V_{dd HCl} = 0,6.36,5.1001,038.7,3=289,02ml