Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam magnesium trong dung dịch hydrochloric acid dư. a) Tính số mol khí hydrogen thu được.

nMg=mMgMMg=2,424=0,1 (mol)

a) Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học ta có: nH2=nMg=0,1 (mol)

b) nCuO=mCuOMCuO=880=0,1 (mol)

Thực tế chỉ có 75% lượng khí hydrogen phản ứng nên số mol hydrogen phản ứng là: 0,1.75100=0,075 (mol)

Phương trình hoá học: CuO + H₂ →toCu + H₂O

Theo phương trình hoá học ta có: n_{CuO phản ứng} = n_{hydrogen phản ứng} = 0,075 mol.

- Vậy chất rắn A gồm: CuO dư và Cu sinh ra.

- Ta có:

n_{Cu sinh ra} = n_{CuO phản ứng} = 0,075 mol; n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} – n_{CuO phản ứng} = 0,025 mol.

 Vậy khối lượng chất rắn A là: m_A = m_Cu + m_{CuO dư} = 0,075.64 + 0,025.80 = 6,8 gam.

c) Để thu được kim loại đồng cần cho hỗn hợp rắn A vào dung dịch hydrochloric acid (HCl). Khi đó, CuO phản ứng với HCl tạo thành muối tan, theo phương trình hoá học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Cu không phản ứng với HCl, lọc lấy phần chất rắn ta thu được kim loại đồng.