Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam magie (Mg) vào dd axit axetic (CH3COOH) 0,2M

1/ Phương trình hóa học:

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

2/ Số mol của Mg là: n_Mg = 2,424 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

Mg + 2CH3COOH → CH3COO2Mg + H20,1                                                                         0,1   mol

Có nH2= 0,1 mol

Vậy thể tích khí hiđro (ở đktc) thu được sau phản ứng là:

VH2= 0,1.22,4 = 2,24 lít.

3/ Phương trình phản ứng:

Mg + 2CH3COOH → CH3COO2Mg + H20,1         0,2                                                                 mol

Theo phương trình phản ứng ta có: nCH3COOH = 0,2 mol

Ta có: C_M ^=nV  suy ra V = nCM=0,20,2 = 1M

4/ Phương trình phản ứng:

Mg + 2CH3COOH → CH3COO2Mg + H20,1                                          0,1                                  mol

Theo phương trình phản ứng ta có:n(CH3COO)2Mg = 0,1 mol

Vậy m(CH3COO)2Mg= 0,1.142 = 14,2 gam.