Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

- Tính số mol của Zn, N₂

- So sánh thấy ne cho=2nZn>ne nhan=10nN2 → Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

- Viết các quá trình oxi hóa - khử, áp dụng định luật bảo toàn electron tính được số mol NH­₄NO₃

- Xác định thành phần của muối trong dung dịch sau phản ứng từ đó tính khối lượng muối.

Giải chi tiết:

nZn=1365=0,2(mol);nN2=0,44822,4=0,02(mol)

Ta thấy: ne cho=2nZn=0,4(mol)>ne nhan=10nN2=0,2(mol) → Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

Quá trình cho - nhận e:

Zn0→Zn+2+2e                        2 N+5+10e→2 N0(N2)

                                             2 N+5+8e→ N−3(NH4NO3)

Áp dụng bảo toàn e: 2nZn=10nN2+8nNH4NO3⇔2.0,2=10.0,02+8nNH4NO3⇔nNH4NO3=0,025(mol)

Muối trong dung dịch X gồm: 0,2 mol Zn(NO₃)₂ và 0,025 mol NH₄NO₃

→ m _muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam