Hòa tan hoàn toàn 11,34 gam nhôm và 4,32 gam magie vào dung dịch axit sunfuric.

nAl=11,3427=0,42(mol);  nMg=4,3224=0,18(mol)

Phương trình hoá học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (2)

Theo phương trình hoá học (1): nH2=32nAl=32.0,42=0,63(mol)

Theo phương trình hoá học (2): nH2=nMg=0,18(mol)

Tổng số mol khí H₂ thoát ra là: 0,63 + 0,18 = 0,81 (mol)

Thể tích khí hiđro (đktc) thu được sau khi phản ứng xảy ra là: 0,81.22,4 = 18,144 (lít)

b) Đổi 300 ml = 0,3 l

Các chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng là: Al₂(SO₄)₃ và MgSO₄

Theo phương trình hoá học (1): nAl2(SO4)3=13nAl=13.0,42=0,14(mol)

→CAl2(SO4)3=0,140,3=0,47(M)

Theo phương trình hoá học (2): nMgSO4=nMg=0,18(mol)

→CMgSO4=0,180,3=0,6(M)