Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H2 và dung dịch X

35/40

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H₂ và dung dịch X. Hấp thụ hết 0,128 mol khí CO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau:

+ Cho từ từ phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,24M thấy thoát ra 0,03 mol khí CO₂.

+ Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,24M vào phần 2 thấy thoát ra 0,024 mol khí CO₂.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

11,312 gam.

8,368 gam.

12,272 gam.

10,352 gam.

Giải thích

Chọn D

Do lượng CO2 thoát ra khác nhau nên HCl không dư.

Trong phần 1 đặt a, b là số mol CO32- vàHCO3- đã phản ứng.

—>nHCl= 2a + b = 0,048

nCO2= a + b = 0,03

—> a = 0,018 và b = 0,012 —> Tỉ lệ 3 : 2

Khi đó phần 2 chứa nCO32− = 3x và nHCO3− = 2x

H++CO32−→HCO3−

3x.....3x.............3x

H++HCO3−→CO2

0,024...5x.........0,024

→nH+= 3x + 0,024 = 0,048

—> x = 0,008

Vậy phần 2 chứa nCO32− = 0,024 và nHCO3− = 0,016

—> Y chứa nCO32− = 0,048 và nHCO3− = 0,032

Bảo toàn điện tích —> nNa+ = 0,128

Bảo toàn C —> nBaCO3=nCO2−nCO32−−nHCO3− = 0,048

—> Quy đổi hỗn hợp đầu thành Na (0,128), Ba (0,048), O (z mol)

Bảo toàn electron:nNa+2nBa=2nO+2nH2

—> nO = 0,052

—> m = mNa+mBa+mO= 10,352 gam