Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Zn và ZnO trong dung dịch HNO3loãng dư thấy không có khí bay ra và trong dung dịch chứa 113,4 gam Zn(NO3)2và 8 gam NH4NO3. Phần trăm khối lượng Zn trong X là
Giải thích
nZn(NO3)2= 0,6 mol; nNH4NO3 = 0,1 mol
ZnO tác dụng với HNO3không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa
Bảo toàn e: 2.nZn= 8.nNH4NO3=>nZn= 4.0,1 = 0,4 mol
Bảo toàn nguyên tố Zn: nZn(NO3)2= nZn+ nZnO=>nZnO= 0,6 – 0,4 = 0,2 mol
\[ = >\,\,{\rm{\% }}{m_{Zn}} = \frac{{0,4.65}}{{0,4.65 + 0,2.81}}.100{\rm{\% }} = 61,61{\rm{\% }}\]
Đáp án cần chọn là: C