Hòa tan hết 35,84 gam hỗn hợp X gồm FeCl3, Mg, Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa

38/40

Hòa tan hết 35,84 gam hỗn hợp X gồm FeCl₃, Mg, Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ vào dung dịch chứa 0,96 mol HCl thu được dung dịch Y và 2,688 lít khí NO (đo ở đktc). Cho từ từ dung dịch AgNO₃ dư vào Y đến khi các phản ứng hoàn toàn thì thấy lượng AgNO₃ phản ứng là 214,2 gam, kết thúc phản ứng thu được 178,68 gam kết tủa; 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, đo ở đktc). Phần trăm khối lượng của Mg đơn chất trong hỗn hợp X là

26,45%.

25,11%.

24,10%.

23,44%.

Giải thích

Y + AgNO₃ —> nNO = 0,02 nên Y không còn NO₃^- và Y chứa nH⁺ dư = 4nNO = 0,08

X + HCl —> nNO = 0,12

nH⁺ phản ứng = 0,96 – 0,08 = 4nNO + 10nNH₄⁺

—> nNH₄⁺ = 0,04

Bảo toàn N —> nNO₃^-(X) = 0,12 + 0,04 = 0,16

Kết tủa gồm AgCl (u) và Ag (v)

nAgNO₃ = u + v = 1,26

m↓ = 143,5u + 108v = 178,68

—> u = 1,2 và v = 0,06

Bảo toàn Cl —> nCl^-(X) = 1,2 – 0,96 = 0,24

Quy đổi X thành Fe (a), Mg (b), Cl (0,24) và NO₃ (0,16)

mX = 56a + 24b + 0,24.35,5 + 0,16.62 = 35,84

Bảo toàn electron:

3a + 2b = 3nNO tổng + 8nNH₄⁺ + nAg + nCl + nNO₃

—> a = 0,15 và b = 0,375

—> %Mg = 25,11%

Chọn B