Hòa tan hết 28,96 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4 và FeCO3 trong dung dịch

37/40

Hòa tan hết 28,96 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe₃O₄ và FeCO₃ trong dung dịch chứa HCl và 0,24 mol HNO₃, thấy thoát ra hỗn hợp khí X gồm CO₂, NO và 0,06 mol N₂O; đồng thời thu được dung dịch Y có khối lượng tăng 21,28 gam so với dung dịch ban đầu. Tỉ khối hơi của X so với He bằng 9,6. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y, thu được 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 238,58 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Mg có trong hỗn hợp ban đầu là

43,09%.

43,92%.

46,41%.

41,44%.

Giải thích

Đáp án B

Do dung dịch Y tăng 21,28 gam.

→mX=28,96-21,28=7,68 gamTa có: nX=7,689,6.4=0,2 mol

Do vậy ta giải được số mol CO₂ và NO trong X lần lượt là 0,06 mol và 0,08 mol.

Vậy số mol FeCO₃ là 0,06 mol.

Do khi thêm AgNO₃ vào Y có xuất hiện NO nên H⁺ dư nên Y không có NO₃^- dư.

Bảo toàn N: nNH4+=0,24-0,06.2-0,08=0,04 mol

Gọi a, b lần lượt là số mol Mg, Fe₃O₄, c là số mol HCl.

Do vậy kết tủa chứa AgCl c mol và Ag.

→24a+232b+0,06.116=28,96

Do cho AgNO₃ vào sinh ra 0,03 mol NO nên H⁺ dư 0,12 mol.

Bảo toàn e kết hợp bảo toàn điện tích:

c= 0,04+8b+0,06.2+0,08.3+0,06.8+0,04.8+0,12

Bảo toàn e:

nAg=2a+b+0,06-0,04.8-0,08.3-0,03.3-0,06.8=2a+b-1,07→143,5c+108(2a+b-1,07)=238.58

Giải được: a=0,53; b=0,04; c=1,64.

%Mg= 43,92%