Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nuớc thành 200mL dung dịch. Tính nồng độ mol của ion Cu2+ có trong dung dịch thu được.

Đáp án đúng là: 0,25.

\({{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}.5{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}}} = \frac{{12,5}}{{250}} = 0,05\,(\;{\rm{mol}}).\)

\(\begin{array}{l}{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} + \,\,{\rm{SO}}_4^{2 - }\\0,05\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,0,05\,\,\,\,\,0,05\,\,\,\,\,\,(\;{\rm{mol}})\\ \Rightarrow \left[ {{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}} \right] = \frac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25\,({\rm{M}}).\end{array}\)