hãy tính khối lượng gas trên cần phải đốt để làm nóng 2 lít nước từ 25°C tới 100°C.

38/40

Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) với tỉ lệ mol 1 : 2. Năng lượng liên kết trong bảng sau:

Loại liên kết	C-C	C-H	O=O	C=O	O-H
Năng lượng liên kết (kJ/mol)	347	414	498	736	469

Cho biết các phản ứng:

C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (l)

C₄H₁₀ (g) + 6,5O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 5H₂O (l)

Biết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt gas tỏa ra đều dùng để làm nóng nước với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 71%, hãy tính khối lượng gas trên cần phải đốt để làm nóng 2 lít nước từ 25°C tới 100°C. Biết để làm nóng 1,0 kg nước thêm 1°C cần một nhiệt lượng là 4200J; khối lượng riêng của nước là 1 g/mL. (Làm tròn đến hàng phần mười).

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Đáp án đúng là: 23,7

Δr (1) = 347.2 + 414.8 + 498.5 – (736.6 + 469.8) = -1672 kJ

Δr (2) = 347.3 + 414.10 + 498.6,5 – (736.8 + 469.10) = -2160 kJ

nC₃H₈ = x; nC₄H₁₀ = 2x:

71%(1672x + 2160.2x).10³ = 2.1.4200(100 – 25)

→ x = 0,148085

→ m = 44x + 58.2x = 23,7 gam