Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 xM, sau phản ứng thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2

Lời giải:

Ở cả 2 trường hợp, lượng kết tủa thu được bằng nhau mà:

\[{n_{C{O_2}(1)}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol);{n_{C{O_2}(2)}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4(mol)\] nên trường hợp 1: CO₂ hết, Ba(OH)₂ dư, chỉ xảy ra 1 phản ứng: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

\[{n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\]

Ở trường hợp 2, xảy ra 2 phản ứng sau:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O (*)

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ (**)

\[{n_{C{O_2}(*)}} = {n_{BaC{O_3}}} = 0,2(mol)\]→ \[{n_{C{O_2}(**)}} = {n_{C{O_2}(2)}} - {n_{C{O_2}(*)}} = 0,4 - 0,2 = 0,2(mol)\]

Theo PTHH (*), (**), \[{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{C{O_2}(*)}} + \frac{1}{2}.{n_{C{O_2}(**)}} = 0,2 + 0,2.\frac{1}{2} = 0,3(mol)\]\[x = {C_M} = \frac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{{{V_{{\rm{dd}}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,1}} = 3M\]