Hấp thụ hết 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2.

Đáp án B

Phương pháp giải:

- So sánh thấy 1<nOH-nCO2<2 ⟹ Tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

- Giải hệ phương trình a+b=nCO22a+b=nOH-

- Xét phản ứng giữa Ba²⁺ và CO₃^2- ⟹ Thành phần của dung dịch sau khi loại bỏ kết tủa.

- Tính khối lượng chất rắn khan sau khi cô cạn và nung tới khối lượng không đổi.

Giải chi tiết:

nCO2=0,25molnOH-=nNaOH+2nBa(OH)2=0,4mol

Ta thấy 1<nOH-nCO2=0,40,25=1,6<2 ⟹ Tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

Ta có hệ phương trình a+b=nCO2=0,252a+b=nOH-=0,4→a=0,15b=0,1

Ta thấy 0,15 mol Ba²⁺ và 0,15 mol CO₃^2- phản ứng vừa đủ với nhau

⟹ Sau khi loại bỏ kết tủa dung dịch thu được chỉ chứa 0,1 mol NaHCO₃.

2NaHCO₃ →t° Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

     0,1 →                  0,05  (mol)

⟹ m_{chất rắn khan} = m_Na2CO3 = 0,05.106 = 5,3 gam.