Đáp án A

Mg + (Cu(NO₃)₂, H₂SO₄). Ta thấy:

+) Tạo hỗn hợp 2 kim loại => Cu, Mg dư

+) Tạo hỗn hợp 2 khí có M = 8.2 = 16 g/mol. 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO (M = 30)

=> Khí còn lại phải có M < 16 => H₂ => H⁺ dư hơn so với NO₃^-.

- n_Y = 0,896: 22,4 = 0,04 mol = n_NO + n_H2

Và: m_Y = m_NO + m_H2 = 30n_NO + 2n_H2 = 16.0,04 = 0,64

=> n_NO = n_H2 = 0,02 mol

- Thứ tự phản ứng sẽ là:

Mg + H⁺ + NO₃^-

Mg + Cu²⁺

Mg + H⁺

- Gọi số mol Cu²⁺ phản ứng là x => n_Cu = x = n_{Mg dư}

=> m_Cu + m_{Mg dư} = 1,76g = 64x + 24x => x = 0,02 mol

n_{Mg bđ} = 4,08: 24 = 0,17 mol => n_{Mg pứ} = 0,17 – 0,02 = 0,15 mol

Giả sử có NH₄⁺ trong dung dịch X

=> Bảo toàn Nito: 2n_Cu(NO3)2 = n_NO + n_NH4 => n_NH4 = 2.0,02 – 0,02 = 0,02 mol

=> Trong dung dịch X có 0,15 mol MgSO₄ và 0,01 mol (NH₄)₂SO₄

=> m_muối = 0,15.120 + 0,01.132 = 19,32g (Gần nhất với giá trị 19,5g)

Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là: