Dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M và NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M

nOH^- = 2nBa(OH)₂ + nNaOH = 0,0d1.1.2 + 0,01.1 = 0,03 mol

nH⁺ = nHCl + 2.nH₂SO₄ = 0,04.0,125+0,04.2.0,375 = 0,035 mol

Ta thấy: nH⁺ > nOH^- ⟹ H⁺dư, OH^- pư hết

→ nH⁺ dư = nH⁺_bđ – nOH^-= 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

[H⁺] dư = n/V = 0,005 : 0,05 = 0,1M

→ pH = - log(0,1) = 1

Đáp án cần chọn là: A