Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO4^2 - và x mol OH^ - . Dung dịch Y có chứa ClO4^ - , NO3^ - và y mol H+; tổng số mol ClO4^ - và NO3^ - là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch

32/51

Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺, 0,02 mol \[SO_4^{2 - }\] và x mol \[O{H^ - }\]. Dung dịch Y có chứa \[ClO_4^ - \], \[NO_3^ - \] và y mol H⁺; tổng số mol \[ClO_4^ - \] và \[NO_3^ - \] là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là

12;

13;

Giải thích

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07. 1 = 0,02. 2 + x. 1 → x = 0,03

0,04. 1 = y. 1 → y = 0,04

Phương trình hoá học:

H⁺ + \[O{H^ - }\] → H₂O

0,04 0,03

→\[O{H^ - }\]hết, H⁺ dư

\[ \Rightarrow {n_{{H^ + }d{\rm{u}}}} = 0,04 - 0,03 = 0,01(mol)\]

\[ \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\]

\[ \Rightarrow pH = - \log \left[ {{H^ + }} \right] = 1\]