Dung dịch X chứa các ion: K+ (0,12 mol), NH4+, (SO4)2- và Cl- (0,1 mol). Cho 300 ml

32/40

Dung dịch X chứa các ion: K⁺ (0,12 mol), NH⁴⁺, SO42-và Cl^- (0,1 mol). Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M vào dung dịch X, đun nhẹ. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy thoát ra 1,792 lít khí Y (đktc); đồng thời thu được dung dịch Z và kết tủa T. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là

10,28

11,32

14,47

13,64

Giải thích

Chọn A

nOH^- = 0,06x2 = 0,12 > nNH₃ = 0,08 Þ OH^- dư Þ Trong X có chứa nNH₄⁺ = 0,08

BTĐT => nSO42- = (0,12 + 0,08 - 0,l)/2 = 0,05 < nBa²⁺ = 0,06 Þ Có 0,05 mol BaSO₄ kết tủa

Þ Trong Z có nBa²⁺ = 0,06 - 0,05 = 0,01; nK⁺ = 0,12; nCl^- = 0,1; nOH^- = 0,12 - 0,08 = 0,04

Vậy m = 0,01x137 + 0,12x39 + 0,1x35,5 + 0,04x17 = 10,28.