Đun nóng 50 g dung dịch H2O2 nồng độ 34%. Biết rằng phản ứng phân huỷ H2O2 xảy ra theo sơ đổ sau: H2O2 ---> H2O + O2 Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 80%. Thể tích khí O2 thu được (ở 25 °C

Đáp án đúng là: A

Khối lượng H₂O₂ có trong dung dịch là: \[{m_{{H_2}{O_2}}} = \frac{{50.34}}{{100}} = 17gam\]

\[ \Rightarrow {n_{{H_2}{O_2}}} = \frac{{17}}{{34}} = 0,5\,mol\]

Phương trình hoá học: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 1 mol O₂.

Vậy cứ 0,5 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 0,25 mol O₂.

Do hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O₂ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

\[{V_{{O_2}}} = 0,25.24,79.\frac{{80}}{{100}} = 4,958(L).\]