Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản
5/10
Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau:
a) SO3(g) → SO2(g) + O2(g)
và so sánh giá trị của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích.
b) C(graphite, s) + O2(g) → CO2(g)
Giải thích tại sao giá trị này lại lớn hơn 0 không đáng kể.
Giải thích
ΔrS298o=∑S298o(sp)−∑S298o(cd)
ΔrS298o=12 × S298o(O2, g) + S298o(SO2, g) -S298o (SO3, g)
ΔrS298o=12 × 205,03 + 248,10 – 256,66 = 93,955 J/K > 0
⇒ Phản ứng phân hủy SO3 làm tăng độ mất trật tự của hệ.
Ở ví dụ 1, phản ứng tổng hợp SO3 có ΔrS298o = -93,95 J/K < 0
⇒ Phản ứng làm giảm độ mất trật tự của hệ.