Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆r

13/17

Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆_rH298o các phản ứng sau:

a) Các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄, C₂H₆, H₂ ở thể khí.

b) F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + 12O₂(g)

Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_rH298o = 1 × E_b(C₂H₄) + 3 × E_b(O₂) – 2 × E_b(CO₂) – 2 × E_b(H₂O)

∆_rH298o = 1 × (1E_C=C + 4E_C-H) + 3 × E_O=O – 2 × 2E_C=O – 2 × 2 × E_O-H

∆_rH298o = 1 × (611 + 4 × 414) + 3 × 489 – 2 × 2× 736 – 2 × 2 × 464 = -1066 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

C₂H₆(g) + 72O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

∆_rH298o = 1 × E_b(C₂H₆) + 72 × E_b(O₂) – 2 × E_b(CO₂) – 3 × E_b(H₂O)

∆_rH298o =1 × (1E_C-C+ 6E_C-H) + 72 × E_b(O₂) – 2 × 2E_C=O– 3 × 2 × E_O-H

∆_rH298o = 1 × (347 + 6 × 414) + 72 × 498 – 2 × 2 × 736 – 3 × 2 × 464 = -1154 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

H₂(g) + 12O₂(g) → H₂O(g)

∆_rH298o = 1 × E_b(H₂) + 12 × E_b(O₂) – 1 × E_b(H₂O)

∆_rH298o = 1 × E_H-H+ 12 × E_b(O₂) – 1 × 2 × E_O-H

∆_rH298o = 1 × 436 + 12 × 498 – 1 × 2 × 464 = -243 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

b) F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + 12O₂(g)

∆_rH298o= 1 × E(F₂) + 1 × E(H₂O) - 2 × E(HF) - 12 × E(O₂)

∆_rH298o = 1 × E_F-F+ 1 × 2 × E_O-H - 2 × E_H-F - 12 × E(O₂)

∆_rH298o = 1 × 159 + 1 × 2 × 464 - 2 × 565 - 12 × 498 = -292 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi