Đưa 1 mol khí nitrogen vào trong ống pít-tông, thể tích pít-tông là \({V_1}\) và áp suất của hệ là 1 atm. Tiến hành tăng áp suất của hệ lên 3 atm thì thể tích
134/150
Đưa 1 mol khí nitrogen vào trong ống pít-tông, thể tích pít-tông là \({V_1}\) và áp suất của hệ là 1 atm. Tiến hành tăng áp suất của hệ lên 3 atm thì thể tích của pít-tông lúc này là \({V_2}.\)
Mối liên hệ giữa \({V_1}\) và \({V_2}\) là
\({{\rm{V}}_{\rm{1}}} = 3{{\rm{V}}_{\rm{2}}}{\rm{.}}\)
\(3{{\rm{V}}_{\rm{1}}} = {{\rm{V}}_{\rm{2}}}{\rm{.}}\)
\(2\;{{\rm{V}}_1} = 3\;{{\rm{V}}_2}.\)
\(3\;{\rm{V}}1 = 2\;{{\rm{V}}_2}.\)
Cách 1: Ta có công thức: \(PV = nRT\)trong đó P: áp suất, V: thể tích, n: số mol, T: nhiệt độ, \(R = 0,082.\)
Ban đầu: \(1\;{{\rm{V}}_1} = 1{\rm{RT}} \Rightarrow {{\rm{V}}_1} = {\rm{RT}}\)
Tăng áp suất hệ lên 3 lần: \(3\;{{\rm{V}}_2} = {\rm{RT}} \Rightarrow {{\rm{V}}_2} = \frac{{{\rm{RT}}}}{3} \Rightarrow {{\rm{V}}_1} = 3\;{{\rm{V}}_2}\)
Cách 2: Ta có: \(PV = nRT \Rightarrow V = \frac{{nRT}}{P}\)
Thể tích tỉ lệ nghịch với áp suất, khi tăng áp suất thì thể tích giảm.
Þ Tăng áp suất lên 3 lần thì thể tích giảm đi 3 lần Þ\({V_2} = \frac{{{V_1}}}{3}\)
\( \Rightarrow {{\rm{V}}_1} = 3\;{{\rm{V}}_2}.\) Chọn A.