Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phosphorus trong khí oxygen. Hãy tính thể tích khí oxygen

Phương trình hoá học: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Tỉ lệ các chất:                  4        : 5      : 2

Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: nP=6,231=0,2(mol)

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

nO2=54×nP=54×0,2=0,25(mol).⇒VO2=0,25×24,79=6,1975(L);nP2O5=12×nP=0,1 (mol)⇒mP2O5=0,1×142=14,2(gam).