Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức CH3COOCnH2n+1

Phương trình hóa học :

CH3COOCnH2n+2 + (3n+4)/2 O2 → (n+2)CO2 + (n+2)H2O

CnH2n+2OH + 3n/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=> 22,2 + mO2 = 44 + 19,8 => mO2 = 41,6g

Sau phản ứng: mO = 44/44 x 32 + 19,8/18 x 16 = 49,6g

Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là : 49,6 - 41,6 = 8 (gam).

Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được nCO2=nH2O còn khi đốt cháy ancol số mol H2O lớn hơn số mol CO2.

=> nancol = nH2O-nCO2 = 1,1 - 1 = 0,1 mol

Vậy khối lượng oxi trong este là : 8 - 16.0,1 = 6,4g

=> neste = 6,4/32 = 0,2 mol

=> 0,2(n+2) + 0,1n = 1

=> 2n + 4 + n = 10 => n = 2