Đốt cháy hết 18 gam chất hữu cơ A thu được 10,8 gam nước và 13,44 lít khí CO2 (đktc). Xác định

Phương pháp giải:

- Tính số mol H₂O, suy ra số mol H, tính khối lượng H

- Tính số mol CO₂, suy ra số mol C, tính khối lượng C

- Tính tổng khối lượng C và H, so sánh với khối lượng A, kết luận A có oxi hay không

- Tính khối lượng O, suy ra số mol O

- Gọi công thức của A là C_xH_yO_z, lập tỷ lệ về số mol C, H, O, rút ra công thức đơn giản nhất của A

- Từ tỷ khối của A so với oxi, tính phân tử khối của A

- Kết luận công thức phân tử của A.

Giải chi tiết:

nH2O=10,818=0,6mol→nH=2nH2O=2.0,6=1,2mol→mH=1.1,2=1,2gam

nCO2=13,4422,4=0,6mol→nC=nCO2=0,6mol→mC=12.0,6=7,2gam

Ta thấy: m_C + m_H = 7,2 + 1,2 = 8,4 < m_A

→ trong A còn chứa nguyên tố O.

mO=mA−mC−mH=18−7,2−1,2=9,6gam→nO=9,616=0,6mol

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z

x:y:z=nC:nH:nO=0,6:1,2:0,6=1:2:1

Vậy công thức đơn giản nhất của A là CH₂O

Mà dA/O2=1,875→MAMO2=1,875→MA=1,875.32=60

→ (12.1 + 1.2 + 16.1).n = 60 → n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₄O₂