Đốt cháy hết 1,88 gam chất hữu cơ A cần lượng vừa đủ 1,904 lít O2, chỉ thu được

Phương pháp giải:

- Trong cùng điều kiện, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol. Từ đó ta đặt ẩn số mol CO₂, H₂O theo đúng tỉ lệ.

- Lập phương trình dựa vào định luật bảo toàn khối lượng. Giải phương trình tìm được ẩn ⟹ số mol CO₂, H₂O.

- Từ số mol CO₂, H₂O tính được số mol C, H dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố.

- So sánh thấy (m_C + m_H) < m_A ⟹ A có chứa nguyên tố O.

Tính khối lượng O: m_O = m_A - (m­_C + m­_H)

- Lập tỉ lệ số mol C, H, O ⟹ CTĐGN.

- Dựa vào dữ kiện M_A < 200 ⟹ CTPT.

Giải chi tiết:

Theo đề bài: nO2=1,90422,4=0,085mol 

Trong cùng điều kiện, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol nCO2:nH2O=4:3 

Đặt số mol của CO₂ và H₂O lần lượt là 4x, 3x (mol).

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 mA+mO2=mCO2+mH2Om⇔1,88 + 0,085.32 = 4x.44 + 3x.18⇔x = 0,02→nCO2=4x=0,08molnH2O=3x=0,06mol

Bảo toàn nguyên tố C ⇒nC=nCO2=0,08mol 

Bảo toàn nguyên tố H ⇒nH=2nH2O=0,12mol 

Ta thấy: m_C + m_H = 0,08.12 + 0,12.1 = 1,08 (g) < m_A nên A có chứa nguyên tố O

→mO=1,88−1,08=0,8g⇒nO=0,816=0,05mol

Ta có: n_C : n_H : n_O = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5

⟹ CTĐGN của A là C₈H₁₂O₅

⟹ CTPT của A có dạng (C₈H₁₂O₅)_n

Theo đề bài, M_A < 200 ⇔ 188n < 200 ⇔ n < 1,064 ⟹ n = 1

Vậy CTPT của A là C₈H₁₂O₅.

Chọn D.