Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng: Al + O2   Al2O3. Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính: a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

Phương trình hoá học: 4Al + 3O2 $\stackrel{t^0}{\to }$  2Al2O3.

Số mol Al tham gia phản ứng: $n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{0,54}{27}$ = 0,02 (mol)

a) Từ phương trình hoá học ta có: $n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{1}{2}\times n_{Al}$  = 0,01 (mol)

Þ $m_{A{l}_2{O}_3}=n\times M=0,01\times 102=1,02\text{ (g)}$

b) Từ phương trình hoá học ta có: $n_{O_2}=\frac{3}{4}\times n_{Al}=\frac{3}{4}\times 0,02=0,015\text{ (mol).}$

$V_{O_2}=n\times 24,79=0,015\times 24,79=0,37185\text{ (L).}$