Đốt cháy 4,65 gam phosphorus trong bình chứa 3,7185 lít oxygen (đkc)

– Số mol của phosphorus là nP=4,6531=0,15 mol

– Số mol của oxygen là nO2=3,718524,79=0,15  mol

a) PTHH:  4P    +    5O2   →to     2P2O5

Tỉ lệ mol:    4      :      5        :          2

Ban đầu:    0,154    >    0,155 ⇒ O2 hết, P dư ⇒ tính theo O2

Phản ứng:   0,12 ←   0,15   →    0,06 (mol)

Sau PƯ:     0,03            0             0,06 (mol)

b) Sau phản ứng P còn dư và dư 0,03 mol 

⇒ mP dư = 0,03.31 = 0,93 mol

c) Sau phản ứng chất rắn gồm P2O5 (0,06 mol) và P (0,03 mol) 

⇒ mrắn = 0,06.142 + 0,93 = 9,45 g.