Đốt cháy 19,04 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2.

36/40

Đốt cháy 19,04 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O₂ và Cl₂, thu được 32,50 gam rắn X (không thấy khí thoát ra). Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 0,8 mol HCl loãng, thu được a mol khí H₂ và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lấy kết tủa, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 28,0 gam rắn khan. Nếu cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 162,54 gam kết tủa. Giá trị của a là:

0,12.

0,18.

0,14.

0,16.

Giải thích

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có: n_O2 + n_Cl2 = 0,25 và 32.n_O2 + 71.n_Cl2 = 32,5 - 19,04

⟹ n_O2 = 0,11 và n_Cl2 = 0,14 (mol).

19,04(g)Mg: xFe: y+O2: 0,11Cl2: 0,14→X→+HCl: 0,8dd Y+H2:a+H2O→+NaOH duKet tua→Nung, kk28gMgO: xFe2O3: 0,5y→+AgNO3162,54gAgClAg+NO

Ta có 24x+56y=19,0440x+160.0,5y=28→x=0,14y=0,28

BTNT Cl ⟹ n_AgCl = 2n_Cl2 + n_HCl = 2.0,14 + 0,8 = 1,08 mol

⟹ n_Ag = (162,54 - 1,08.143,5)/108 = 0,07 mol

- Công thức tính nhanh:

n_H⁺ = 2n_O(X) + 2n_H2 + 4n_NO

⟹ 0,8 = 2.0,22 + 2a + 4n_NO

⟹ n_NO = 0,09 - 0,5a (mol)

- Áp dụng bảo toàn e cho cả quá trình:

2n_Mg + 3n_Fe = 4n_O2 + 2n_Cl2 + 2n_H2 + n_Ag + 3n_NO

⟹ 2.0,14 + 3.0,28 = 4.0,11 + 2.0,14 + 2a + 0,07 + 3.(0,09 - 0,5a)

⟹ a = 0,12.