Đốt cháy 11,2 lít khí thiên nhiên X chứa 96% CH4, 2% N2 và 2% CO2 về thể tích.

Số mol khí thiên nhiên X là:

 nX=VX22,4=11,222,4=0,5mol

Thành phần % thể tích cũng chính là thành phần % số mol.

Ta có số mol của CH₄ và CO₂ lần lượt là:

 nCH4=96%.nX=96%.0,5=0,48molnCO2=2%.nX=2%.0,5=0,01mol1

Khi đốt X thì chỉ có CH₄ cháy theo phương trình:

 CH4+2O2→toCO2+2H2O

Số mol CO₂ thu được từ phản ứng trên là: nCO2=nCH4=0,48mol2

Khi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thì chỉ có CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng.

Phương trình phản ứng:

 CO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O*

Lượng CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư bằng tổng lượng CO₂ có trong khí thiên nhiên và lượng CO₂ được sinh ra từ phản ứng cháy của CH₄.

 ⇒nCO2=nCO21+nCO22=0,48+0,01=0,49mol

Theo phương trình (*), ta có:

 nCaCO3=nCO2=0,49mol

Khối lượng kết tủa thu được là:

 mCaCO3=nCaCO3.MCaCO3=0,49.40+12+16.3=0,49.100=49gam

Vậy giá trị của m là 49 gam.