Đốt cháy 1 hidrocacbon A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 2 :1. . Nếu lượng

20/40

Đốt cháy 1 hidrocacbon A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 2 :1.Nếu lượng O2 dùng để đốt cháy A nhiều hơn 20% lượng cần thiết, thì hỗn hợp khí thu được sau phản ứng để nguội (ngưng tụ hết hơi nước) bằng 2,5 lần thể tích của A ở cùng điều kiện. Vậy A là

C2H2

C4H6

C4H4

C6H6

Giải thích

Chọn đáp án A

Do vàH2O tỉ lệ mol 2:1 nên công thức của A có dạng C_nH_n

Phương trình hóa học:

4CnHn+5nO2→4nCO2+2nH2O

a………1,25na……na…….0,5na (mol)

Nếu dư 20% O₂ so với lượng cần thiết thì hỗ hợp khí sau khi ngưng tụ gồm:CO2:namolO2:o,25namol

→na + 0,25 na – 2,5 na →n = 2→ A là C₂H₂