Độ pH của một dung dịch được tính theo công thức pH = - log x, trong đó x là nồng độ ion H^+ của dung dịch đó tính bằng mol/L. Biết rằng độ pH của dung dịch A lớn hơn độ pH của dung dịch B l

36/40

Độ pH của một dung dịch được tính theo công thức \(pH = - \log x\), trong đó \(x\) là nồng độ ion \({H^ + }\) của dung dịch đó tính bằng mol/L. Biết rằng độ pH của dung dịch A lớn hơn độ pH của dung dịch B là 0,7. Dung dịch B có nồng độ ion \({H^ + }\) gấp bao nhiêu lần nồng độ ion \({H^ + }\) của dung dịch A? (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Nhập câu trả lời ở đây

Giải thích

Hướng dẫn giải

Trả lời: 5

Ta có \(p{H_A} = - \log {x_A};p{H_B} = - \log {x_B}\).

Vì \(p{H_A} - p{H_B} = 0,7\) nên \( - \log {x_A} + \log {x_B} = 0,7\)\( \Leftrightarrow \log \frac{{{x_B}}}{{{x_A}}} = 0,7\)\( \Leftrightarrow \frac{{{x_B}}}{{{x_A}}} = {10^{0,7}} \approx 5\).

Vậy dung dịch B có nồng độ ion \({H^ + }\) gấp 5 lần nồng độ ion \({H^ + }\) của dung dịch A.